semanad 11 martes y jueves

Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para formar cadenas. (N2) 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de enlace. (N2) 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo? Ejemplos De enlace sencillo ¿Qué  caracteriza el Enlace doble? Ejemplos De enlace doble ¿Qué  caracteriza el Enlace triple? Ejemplos de enlace triple Equipo 2 4 3 1 6 5 Respuesta El enlace sencillo se caracteriza por las uniones simples entre sus compuestos C-C es decir que se comparte un par de electrones. Enlace Carbono-Carbono. Enlace Carbono-Oxigeno. Tiene dos pares de electrones formando alquenos.  El alqueno es un enlace Carbono-Carbono que ha perdido dos átomos de hidrógeno, produciendo un enlace doble entre dos carbonos En los alquenos un enlace doble está formado con órbita híbrido SP y una órbita para que no se involucren en la hibridación. CH2=CH-CH2- CH2-CH3  Penteno. CH3-CH=CH-CH3 Buteno.  Esta formado con un orbital hibrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p Forma un enlace p. PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) Representar por medio de fórmulas estructurales de Compuesto Carbonos 1-6 Alcano Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico Ejemplo Metano Un átomo  de carbono y  cuatro de hidrogeno enlace  sencillo 1Etano Dos átomos de carbono y 6 de hidrogeno. 2 eteno Dos átomos de carbono y 4 de hidrogeno 3 Propano Tres átomos de carbono y ocho de hidrogeno 4Butano Cuatro átomos de carbono y diez átomos de hidrogeno 5pentano 5 atomos de carbono y 12 de hidrogeno 6 hexano Seis átomos de carbono y 14 de  hidrógeno. 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.(A14) Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para conocer y realizar ejercicios  se les proporciona el link nombre  http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_organica/31_hidrocarburos.html  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

Semana11 SESIÓN 32	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:                 19. Señala que el tipo de elemento y de enlaces, el tamaño y forma de las cadenas y los grupos funcionales presentes, son los factores determinan las propiedades de los compuestos orgánicos. (N2) 20. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N2) 21. Aumenta su capacidad de abstracción al elaborar modelos tridimensionales de moléculas sencillas de alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto. -          Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, ácido acético o etanoico, acetona, ácido sulfúrico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Derivados oxigenados  del  carbono. Equipo 6 3 4 5 2 1 Derivados oxigenado Alcoholes Aldehídos Cetonas Ácidos carboxílicos Éteres Esteres Terminación del nombre anol Su terminación es nal Su terminacion es ona icos  cambiando la terminación del respectivo hidrocarburo por oxi Terminación ato,seguidodelnombre del acido yradical Tres ejemplos Etanol: CH3-CH2OH Propanol: CH3-CHOH-CH3 Butanol: CH3-CH2-CH2-CH2OH 1 Metanal HCHO 2 Etanal CH3CHO 3 Propanal C2H5CHO metil propil cetona 3-pentanona o penta-3-ona   ácido 4-oxopentanoico CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Acido propanoico (propano + oico) HCOOH ----> Ácido metanoico (Ácido fórmico)  Destilación destructiva de hormigas (formica en latín)  CH3COOH ----> Ácido etanoico (Ácido acético)  Fermentación del vino  CH3—O—CH2—CH3    metano-oxietano H2O + CH3—CH2—O—CH2CH3 dietiléter metoxibenceno CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 ----> propanoato de etilo  CH2 = CH-CH2-CO-O-CH3 ----> 3-butenoato de metilo  CH3-CH2-CH2-CO-O-CH2-CH3 ----> butanoato de etilo 􀂃 Presentación ante el grupo de información obtenida y análisis grupal de la misma. Destacar que: - Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples. - Cuando se sustituye a las moléculas de hidrocarburos algún(os) átomo(s) de hidrógeno por un grupo funcional, cambian las propiedades químicas del hidrocarburo. - Las propiedades químicas de los compuestos del carbono se deben a los grupos funcionales por lo que se toman como referencia para clasificar a este tipo de compuestos. (A16, A17, A18, A19) 􀂃 Localizar los grupos funcionales estudiados en las fórmulas del etanol, acetona, ácido acético, sacarina, etilénglicol y otros compuestos. (A17) 􀂃 Elaboración de modelos tridimensionales de moléculas sencillas que tengan los grupos funcionales estudiados. (A20, A21) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Derivados oxigenados del carbono Procedimiento: Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma) Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de metanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido. Observaciones: Sustancia Formula Olor Color Estado de agregación Acetona (CH3)2CO Desagradable Transparente Liquido formol HCHO Fuerte y desagradable tranparente liquido Éter etílico C4H10O Desagradable Transparente liquido metanol CH3OH fétido Transparente liquido Acido Acético Glacial C2H4 O2 Picante Transparente Líquido. Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.